Молибден (Mo) - химический элемент VII группы периодической системы элементов Менделеева, подгруппы хрома; порядковый номер 42, атомный вес 95,94. Принадлежит к редким металлам из группы тугоплавких. Состоит из семи устойчивых изотопов с массовыми числами (в скобках указано содержание в %%): 92 (15,84), 94 (9,04), 95 (15,72), 96 (16,53), 97 (9,46), 98 (23,78), 100 (9,63); искусственно получены радиоактивные изотопы. Земная кора содержит 3•10 ^-4 % молибдена (по весу). Обрабатывая сульфид молибдена азотной кислотой, шведский химик К. Шееле получил в 1778 г. "молибденовую землю", т. е. молибденовый ангидрид MoO ₃. Восстанавливая его углем, шведский химик П. Гьельм в 1778-1792 гг получил нечистый молибден.

Молибден - серебристо-белый металл; кристаллическая решетка в форме объемно-центрированного куба. Плотность 10,3 г/см ³, температура плавления 2620±40^oC, температура кипения 4700^oC, удельное сопротивление 5,2•10 ^-6  ом•см. Механические свойства зависят от предшествовавшей обработки; твердость по Бринеллю: спеченого штабика 150-160 кг/мм ², кованого 200-230 кг/мм², листового металла 240-250 кг/мм²; предел прочности при разрыве: тянутой проволоки (в зависимости от диаметра) 240-260 кг/мм² (удлинение 2-5 %), отожженной проволоки 80-120 кг/мм² (удлинение 20-25 %).

В соединениях наиболее часто молибден имеет степень окисления +6; известны также соединения, где его степень окисления равна +5, +4, +3, +2 и +1.

Атом молибдена склонен к комплексообразованию. На воздухе при температуре свыше 400^oC молибден окисляется в окись MoO₃ - бесцветные кристаллы, t_пл. 795 ^oC, t_кип. 1155^oC; известна также двуокись молибдена MoO₂. Углерод, углеводороды и окись углерода выше 800^oC образуют при воздействии на металл весьма твердый карбид Mo₂C; включения карбида в компактном молибдене делают металл хрупким. В холодной и горячей разбавленной серной и плавиковой кислотах молибден устойчив; медленно растворяется в азотной, быстрее в разбавленной, легко в горячей соляной кислоте, царской водке, а также в смеси разбавленной азотной и серной кислот. В холодных растворах щелочей молибден устойчив, в горячих разъедается; легко растворяется расплавленными щелочами, на воздухе или в присутствии окислителей с образованием солей молибденовой кислоты H₂MoO₄ - молибдатов. Последние образуются также при взаимодействии MoO₃ со щелочами или с основными окислами других металлов. Из солей молибденовой кислоты наибольшее значение имеет парамолибдат аммония. При нагревании молибдена или его окислов с хлором получаются летучие соединения MoCl₅, MoO₂Cl₂ и др. Из подкисленных растворов молибдатов сероводород количественно осаждает MoS₃.

Значение молибдена для металлургии было выяснено лишь в конце XIX века. В 1886 г. на Путиловском заводе была выплавлена сталь с содержанием 3,72 % молибдена, по свойствам она оказалась сходной с вольфрамовой сталью. Способ получения ферромолибдена, т. е. сплава железа с молибденом, разработан в 1890 г.

Из молибденовых руд наиболее распространен минерал молибденит MoS₃. Его обогащенные концентраты окислительным обжигом превращают в MoO₃ по реакции:

затем MoO₃ восстанавливают водородом и получают порошкообразный молибден, который подвергают прессованию, спеканию, термической и механической обработке. Из металлического молибдена изготавливают проволоку, листы, штампованные изделия, главным образом для потребностей электро- и радиотехники. Около 90 % всего добываемого молибдена используется для производства молибденовой стали. В промышленности находят все большее распространение жаростойкие, кислотоустойчивые, твердые и другие молибденовые сплавы. Соединения молибдена применяются для приготовления химических препаратов, в качестве катализаторов, а также в стеклоделии и керамике.