 | |
|
........................................................ Задать вопрос – НА ФОРУМЕ ........................................................ Возьми кнопку себе на сайт! ........................................................ © 2001. Design by Grayscale ........................................................ |
Н. Л. Глинка
Сернистая кислотаСернистая кислота H2SO3 — очень непрочное соединение. Она известна
только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на SO2
и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо
сернистой кислоты выделяется диоксид серы:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2OРаствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она,
поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4Сернистая кислота — хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются
ею в галогеноводороды:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HClОднако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть
роль окислителя. Так, реакция ее с сероводородом в основном протекает
согласно уравнению:
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2OБудучи двухосновной (K1=2•10–2, K2=6,3•10–8),
сернистая кислота образует два ряда солей. Средние ее соли называются сульфитами, кислые —
гидросульфитами.
Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении
получаются соли серной кислоты.
Сульфиты наиболее активных металлов при прокаливании разлагаются с образованием
сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления):
4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4Сульфиты калия и натрия применяются для отбеливания некоторых материалов, в текстильной
промышленности при крашении тканей, в фотографии. Раствор Ca(HSO3)2
(эта соль существует только в растворе) применяется для переработки древесины в так называемую
сульфитную целлюлозу, из которой потом получают бумагу.
|
